Význam hlavných postáv periodického systému. Chemické prvky. Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelev. Dopyt a úloha

Pri chemických reakciách dochádza k transformáciám niektorých rečí na iné. Aby sme pochopili, ako porozumieť, je potrebné v rámci prírodných vied a fyziky uhádnuť, že reči sa skladajú z atómov. Počet druhov atómov sa vyčerpal. Atómy môžu interagovať rôzne jeden po druhom. Tak ako pri skladaní písmen abecedy vznikajú státisíce rôznych slov, tak aj zo samotných tichých atómov vznikajú molekuly alebo kryštály rôznych rečí.

Atómy môžu vytvárať molekuly- Dribnі časti reči, yakі zberіgayut sila jogy. Zrejme napríklad spŕška rečí, prijatie celkovo dvoch druhov atómov - atómov kyslého a atómov vody, ale odlišné typy molekuly. Pred takýmito rečami je vidieť vodu, vodu a kyslo. Molekula vody sa skladá z troch častíc, ktoré sú navzájom spojené. Tse i є atóm.

Pred atóm kysla (atómy kysla sa v chémii označujú písmenom O) sa pridajú dva atómy a voda (smrad sa označuje písmenom H).

Molekula kyslého a dva atómy kyslého; molekula vody - z dvoch atómov na vodu. Molekuly môžu vzniknúť za hodinu chemických premien alebo sa môžu rozpadnúť. Kožná molekula vody sa teda rozpadne na dva atómy vody a jeden atóm kyseliny. Dve molekuly vody vytvárajú ďalšie dva atómy vody a kyslé.

Samotné atómy sa spájajú do párov a vytvárajú molekuly nových rečí- voda a kisen. Molekuly takýmto spôsobom kolabujú, zatiaľ čo atómy sa zachraňujú. Znie to ako slovo „atóm“, čo znamená v preklade zo starovekej gréčtiny "Nevhodný".

Atómy sú chemicky najviac nevhodné časti reči

Pri chemických premenách sa s týmito atómami vytvárajú ďalšie reči, medzi nimi sa vytvorili ďalšie reči. Tak ako sa pomocou mikroskopu stali dostupnejšie mikróby, tak aj atómy a molekuly s doplnkami, ktoré poskytujú ešte väčšie zväčšenie a umožňujú fotografovanie atómov a molekúl. Na takýchto fotografiách vyzerajú atómy ako šľahajúce plamene a molekuly ako padajúce plamene. Prote zaviesť také javy, v ktorých sú atómy rozdelené, atómy jedného druhu sa premieňajú na atómy iných druhov. V prípade odoberania kus po kuse takéto atómy, ako v prírode, nie sú známe. Ale všetky javy nerozvíja chémia, ale iná veda – jadrová fyzika. Ako už bolo povedané, sú aj iné reči, do skladu ktorých sa vchádzajú atómy a voda a kyslo. Ale nezávisle od seba vstupujú atómy čchi do skladu molekúl vody, do skladu ďalších rečí - atómov tse a jedného toho istého chemického prvku.

Chemický prvok - spievajúci typ atómov Koľko druhov atómov? Dnes ľudia s istotou vedia o základe 118 typov atómov, teda 118 chemických prvkov. Z toho 90 druhov atómov sa vyrába v prírode a ďalšie sa odoberajú kus po kuse z laboratórií.

Symboly chemických prvkov

V chémii má označenie chemických prvkov vikoristu chemickú symboliku. Tse mova khіmії. Na pochopenie jazyka, nech je môj, je potrebné poznať písmená, v chémii je to rovnaké. Aby sme pochopili a opísali silu rečí a zmenili to, čo z nich počujete, je potrebné, aby sme poznali symboly chemických prvkov. V ére alchýmie boli chemické prvky bohatšie, menej často. Alchymisti ich identifikovali ako planéty, rôzne stvorenia, staroveké božstvá. V súčasnosti vo svete lieči systém označení švédsky chemik Jons Jakob Berzelius. V systémoch jogy chemické prvky označujú prvé písmeno alebo jedno z prvých písmen latinského názvu daného prvku. Napríklad prvok sreblo je označený symbolom - Ag (lat. Argentum). Symboly sú uvedené nižšie a symboly a názvy najväčších chemických prvkov. Musíte sa naučiť hádanku!

Ruský chemik Dmitro Ivanovič Mendeliev najprv nariadil rozmanitosť chemických prvkov a vyvinul sa z prijatého periodického zákona periodickej sústavy chemických prvkov. Ako vlashtovano Periodický systém chemických prvkov? Malý 58 zobrazuje krátkodobú verziu periodického systému. Periodický systém sa skladá z vertikálnych stĺpcov a horizontálnych radov. Vodorovné riadky sa nazývajú bodky. V tento deň sú všetky prvky rozdelené do siedmich období.

Obdobia sú označené arabskými číslicami od 1 do 7. Obdobia 1-3 sú zložené z množstva prvkov – nazývajú sa malé.

Obdobia 4–7 sa skladajú z dvoch radov prvkov, ktoré sa nazývajú veľké. Vertikálne stĺpce periodického systému sa nazývajú skupiny prvkov.

Usy skupina vіsіm, i їх označenie vikoristovuyut rímske číslice od I do VIII.

Vidíte hlavné a podskupiny. Periodický systém- Univerzálny sprievodca chemika, pomocou ktorého môžete získať informácie o chemických prvkoch. Existuje ešte jeden typ periodického systému - dlhý termín. V dlhodobej forme periodického systému sú prvky rôzne zoskupené a rozdelené do 18 skupín.

Pravidelnesystémy Prvky sú zoskupené za „vlasťou“, potom sa skupina prvkov kože rozdelí na prvky s podobnými, podobnými právomocami. V tomto variante Periodický systém, počet skupín, rád a období, označovaných arabskými číslicami Periodický systém chemických prvkov D.I. Mendelev

Šírka chemických prvkov v prírode

Atómy prvkov, ako v prírode, sa v nich rozpodіlenі dokonca nerovnomerne. Vo vesmíre je najširším prvkom voda – prvý prvok Periodického systému. Takmer 93% všetkých atómov na celom svete pripadá na túto časť. Takmer 6,9% sa stanú atómami a héliom - ďalším prvkom periodického systému.

Ďalších 0,1 % pripadá na všetky ostatné prvky.

Šírka chemických prvkov v zemskej kôre sa výrazne líši od šírky vesmíru. Zemská kôra má najviac kyslých a kremíkových atómov. Spolu s hliníkom táto sieň smradu tvorí hlavné vrstvy zemských osýpok. A ten nikel je preč- Hlavné prvky, ktoré tvoria jadro našej planéty.

Živé organizmy sa skladajú z atómov rôznych chemických prvkov. V organizme človeka sa najviac odpudzujú atómy uhlíka, vody, kyslého a dusíka.

Výsledok článku o chemických prvkoch.

• Chemický prvok- spievajúci typ atómov
• Dnes ľudia s istotou vedia o základe 118 typov atómov, teda 118 chemických prvkov. Z toho 90 druhov atómov sa vyrába v prírode a ďalšie sa odoberajú kus po kuse z laboratórií
• Používam dva varianty Periodickej sústavy chemických prvkov D.I. Mendelev - krátkodobé a dlhodobé
• Moderná chemická symbolika je prijatá vo forme latinských názvov chemických prvkov
• obdobie– vodorovné rady periodického systému. Obdobia sú malé a veľké
• fanynka- Vertikálne riadky periodickej tabuľky. Skupiny pod_lyayat na smut a strane

>> Chémia: Periodická sústava chemických prvkov D.I. Mendelev. Známky chemických prvkov

Geniálny ruský chemik D. I. Celý Mendelijevov život sa zdal byť večne mladý a horúci až do poznania neznámeho. periodický systém.

Periodický systém možno vidieť pri pohľade na veľký dom, v ktorom „žijú spolu“ absolútne všetky chemické prvky, ktoré ľudia poznajú. Aby sme pochopili periodický systém, je potrebné vyryť chemickú abecedu, takže znaky chemických prvkov. S touto pomocou sa naučíte písať slová - chemické vzorce a na ich základe môžete zapisovať slová - rovnaké chemické reakcie.

Chemický prvok kože v periodickom systéme (tabuľkách) Mendelieva je označený jeho chemickým znakom alebo symbolom. Jakova symkolónia. pre návrh švédskeho chemika J. Berzeliusa boli prijaté najlepšie klasové písmená latinských názvov chemických prvkov. Voda (latinský názov je hydrogenium) je teda označená písmenom H (čítaj "popol"), kisen (latinský názov je kyslík) - písmenom O (čítaj "o"), drevené uhlie (latinský názov carboneum) - C (čítaj „ce“).

Na písmeno C začínajú latinské názvy množstva chemických prvkov: vápnik (Calcium), midi (Cuprum), kobalt (Coballum) a ďalšie. Schob їх razrіzniti. Bertsglіus navrhol klasové písmeno latinského názvu a pridal jedno z urážlivých písmen mena. Takže. chemický znak vápnika sa píše symbolom Ca (čítaj "vápnik"), midi - Cі (čítaj "cuprum"), kobalt - Z (čítaj kobalt).

V neznalosti niektorých chemických prvkov je najdôležitejšia sila zeme fermentovaná, napríklad voda - ľudia voda, kyslá - ktorá vytvára kyseliny, fosfor - prenáša svetlo.

Ostatné prvky sú pomenované podľa planét systému Sonyach – selén a telúrium (grécky Selén – Mesiac a Tellus – Zem), urán, jepgukiv, plutónium.

Okremі nevedomý zapozichenі іz mіfologii. Napríklad tantal. To bolo meno milovaného syna Dia. Za neplechu pred bohmi, Tantalum buv Suvoro odplata. Vіn stojaci až po hrdlo vstúpiť, a na novom hіlki z sochi visel. aromatické ovocie. Len čo sa však chceli napiť, akoby sa voda vznášala na oblohe, chceli zahnať hlad a naťahujúc ruku k plodom, kuriatka vzdychli bokom. Z kermy môžete vidieť tantal. chemici nepoznali menšie muky.
Prvky Deyakі boli pomenované na počesť rôznych krajín alebo častí sveta. Napríklad nemecko, gálium (Galiya je starý názov Francúzska), plné (na počesť Poľska), skandium (na počesť Škandinávie), Francúzsko, ruténium (Ruteniya je latinský názov Ruska), Európa a Amerika. Os prvkov, ktoré sú pomenované na počesť mesta: hafnium (na počesť Kodane), lutetia (takto sa Paríž nazýval za starých čias), berkeley (na počesť mesta Berkeley v USA) , іtriy, terbіy, erbіy, іterbіy (pomenujte tieto prvky, aby sa podobali na mesto Іterbіy - malé miesto neďaleko Švédska, kde bol predtým odhalený minerál, aby sa tieto prvky pomstili).

Nareshti, názvy prvkov boli nahradené menami veľkých vedcov: Curius, Fermi, Einstein, Mendelevium, Lawrence.

Chemický prvok kože bol predstavený pri stole Mendelieva, v dome všetkých prvkov, jeho vlastnom byte s číslom suvoro. Hlboké zmіst tsgogo čísla rozkriєtsya s trochou vivchennі khіmії. Takže suvoro rozpodіlena a povrch týchto bytov - obdobia, v ktorých prvky "žijú". Yak a sériové číslo prvku (číslo "bytu"), číslo obdobia ("navrchu") najdôležitejšie informácie o živote atómov v chemických prvkoch Horizontálne – „povrch“ – Periodická sústava sa delí na sim obdobia:
I obdobie zahŕňa dva prvky: vodu H a hélium He;
Obdobie II začína lítiom Li a končí neónom Ne (8 prvkov);
Obdobie III začína sodíkom Na a končí argónom Ar (8 prvkov).

Prvé tri obdobia, ktoré sú tvorené z rovnakého radu, sa nazývajú malé obdobia.

Obdobia IV, V, VI zahŕňajú dva rady prvkov a nazývajú sa veľké obdobia IV a V, periódy 18 prvkov, VI - 32 prvkov;
Obdobie VII - nedokončené, poskladané zatiaľ v jednom rade.

Rešpektujte „podzemné povrchy“ periodického systému – tam „žije“ 14 dvojčiat, úplne podobných svojimi silami, jeden lantánu (La), ďalšie aktíniu (Ac), ktoré ich reprezentujú na horných „vrcholoch“. " systému: obdobia VI a VII.
Pozdĺž vertikály sú chemické prvky, ktoré sú v podobných „bytoch“ za úradmi, rozmiestnené jeden po druhom vo vertikálnych spolupracovníkoch - skupinách, ktoré sú v periodických tabuľkách.

Skupina pokožky sa skladá z dvoch podskupín - hlavnej a vedľajšej skupiny, Podgruliya, do ktorej sú zahrnuté prvky a malé a veľké obdobia, sa nazýva hlavná podskupina. Podskupina, do ktorej sú zaradené prvky veľkých období, sa nazýva sekundárna podskupina. Takže až po hlavnú podskupinu skupiny I sú lítium, sodík, draslík, rubid a Francúzsko - celá podskupina lítia 1l; sekundárna podskupina tejto skupiny je ozdobená middi, striebrom a zlatom - podskupina midi Su.

Na konci je príznačné, že sa podobá na 33 písmen ruskej abecedy, ktoré spolu s rôznymi kombináciami tvoria desiatky tisíc slov, takže 109 chemických prvkov v rôznych vytvára celý bohatý svet rečí, ktoré sú k dispozícii naraz pre viac ako 10 miliónov mien.

Pokúste sa osvojiť si zákonitosti preberania slov – chemických vzorcov a aj svetlo rečí vám odhalia všetci vaši baristi rіznomanіttі.

Ale z prvej ruky si zapamätajte také symboly chemických prvkov (tabuľka 1).
1. Periodický systém chemických prvkov od D. P. Mendeleva. 2. Veľké a malé obdobia.
3. Skupiny a napіvrupi - golovna a pobіchna.
4. Symboly chemických prvkov.

manažér

Pomocou slovníkov (etymologické, encyklopedické a chemické výrazy) vymenujte najdôležitejšie mocniny v názvoch chemických prvkov: bróm (Br), dusík (Ni), fluór (P).

Zamyslite sa nad tým, ako je názov chemických prvkov titán a vanád inšpirovaný starovekými gréckymi mýtmi.
Prečo sa zlato nazývalo - aurum (Li) a striebro - argentum (Ae)?

Povedzte o histórii nájdenia akéhokoľvek (podľa vlastného výberu) chemického prvku a vysvetlite etymológiu jeho názvu.

Zapíšte si „adresu bydliska“, čo je pozícia v periodickom systéme D. I. Mendeliev (číslo a typ periódy - veľké chi mali, číslo skupiny a typ podskupiny - hlavové chi, číslo prvku), pre útočné chemické prvky: vápnik, zinok, antimón, tantal, európium.

Tvorivé úlohy pre 8. ročník, hodiny chémie, abstrakty hodín zo všetkých predmetov

p align="justify"> Periodická sústava prvkov sa stala prvou prirodzenou klasifikáciou chemických prvkov, ktorá ukázala, že smrady sú navzájom spojené jedna s jednou, a slúžila aj ako ďalšie úspechy.

Ak Mendelejev, na základe periodického zákona, ktorý zaviedol, po sčítaní svojej tabuľky, veľa prvkov je stále neznámych. Ako napríklad tri prvky 4. periódy. Imovirno, prvky boli nazývané ekabor (yogo autorita je vinná z bóru), ekaaluminium, ekasilicium. Prestup Mendelieva bol potvrdený na 15 rokov. francúzsky chemik Lecoq de Boisbaudran vіdkriv galіy, scho volodіє vsіma dominion ekaaluminіyu, L.F. Nilson vіdkriv scandіy, t.j K.A. Winkler vidkriv prvok nemecko, scho maє power ekasilіtsіyu.

Validácia Ga, Sc, Ge - potvrdenie základu periodického zákona. Periodický systém má veľký význam a keď je nainštalovaná valencia atómových hmotností prvkov, koriguje ich. Za vrecami periodického zákona vznikli transuránové prvky.

Kіnets roboti -

Táto téma by sa mala rozdeliť:

Cheat sheet s anorganickou chémiou

Plachta do postieľky s anorganickou chémiou.. olga vladimirivna makarova.

Ak potrebujete doplňujúce materiály k tejto téme, inak ste nepoznali tých, ktorí žartovali, odporúčame vám prehľadať našu základňu:

Čo je robitimemo s odobratým materiálom:

Ak sa vám tento materiál zdá byť známy, môžete si ho uložiť na svoju stranu v sociálnych opatreniach:

Všetky témy, ktoré som rozdelil:

Na tom záleží її Rukh
Hmota je objektívna realita, ktorá môže mať silu pohybu. Všetko je jasné a iné, pozri vec, ktorá sa rúca. Hmota je nezávislá od dôkazov

Reč o tom їх zmena. Predmet anorganickej chémie
Reč - vidieť hmotu, diskrétne častice tých, ktoré robia koniec sveta pokojným (syrka, kisen, vapno atď.). Tri reči sú tvorené fyzickými telami. koža

Periodický systém prvkov D.I. Mendelev
Periodický zákon bol vyhlásený v roku 1869 D.I. Mendelevim. Bola vytvorená klasifikácia chemických prvkov, vyjadrená vo forme periodického systému. Do Me

Teória chemického života
Teóriu chemického života vyvinul A.M. Butlerov. Môžu existovať také ustanovenia: 1) atómy v molekulách

Globálna charakteristika P-, S-, D-prvkov
Prvky v Mendelievovom periodickom systéme sú rozdelené na s-, p-, d-prvky. Tsej podrozdil zdijsnyuetsya na základe toho, koľko rovných môže byť elektrónový obal atómu prvku

Kovalentná väzba. Metóda valenčnej väzby
Chemická väzba, ktorá je vytvorená žeravými elektrónovými parami, ktoré sú obviňované z obalov väzbových atómov, ktoré môžu vlniť antiparalelné spiny, sa nazýva atómová alebo kovalentná.

Nepolárne a polárne kovalentné väzby
Pomocou chemickej väzby sa atómy prvkov v skladisku rečí zredukujú o jeden biely. Typ chemickej väzby spočíva vo forme submolekuly elektrónovej sily.

Bagatocentrické spojenia
Pri vývoji metódy valenčnej väzby sa zistilo, že skutočné mohutnosti molekuly sú znázornené medziľahlými, ako opisuje vzorec. Takéto mlieko

Ionny hovor
Spojenie medzi atómami s výrazne opačnými mocnosťami (typický kov a typický nekov), medzi ktorými sú obviňované sily elektrostatickej gravitácie

Vodný hovor
V 80-tych rokoch XIX storočia. M.A. Illinskiy N.M. Beketov bol inštalovaný, že atóm je voda, úlohou atómu je fluór, kyslý alebo dusík, budova

Premena energie počas chemických reakcií
Chemická reakcia je transformácia jedného alebo dekilkoh vihіdnyh prejavov do iných pre chemický sklad alebo spoločnú reč. Mať vzťah k jadrovým reakciám

Lanceyho reakcie
Іsnuyut khіmіchnі reaktії, yak vzaimodiya mіzh komponenty іdbuvaєtsya ľahko. Existuje už veľká skupina reakcií, ktoré prebiehajú hladko. V týchto reakciách

Sila nekovov
Presunutím sa z tábora nekovov v periodickom systéme Mendelieva je možné ukázať im autoritu. Počet elektroniky môžete určiť na aktuálnej en

Voden
Voden (H) - 1. prvok periodického systému Mendelieva - skupiny I a VII, hlavná podskupina, 1 perióda. Na vonkajšom pohone s1 je 1 valenčný elektrón a 1 s2

peroxid vody
Peroxid alebo peroxidová voda - kisneve zadnannya voda (peroxid). Vzorec: H2O2 Fyzikálna sila: peroxid vody - sirup bez tyčiniek

Všeobecná charakteristika podskupiny halogénov
Halogénované prvky skupiny VII - fluór, chlór, bróm, jód, astatín (astatín má málo inkompatibilít kvôli svojej rádioaktivite). Halogény sú jasne výrazné. Máte menej jódu

Chlór. Chlorid a kyselina chlorovodíková
Chlór (Cl) - množstvo v 3. perióde, v skupine VII hlavnej podskupiny periodickej sústavy, poradové číslo 17, atómová hmotnosť 35,453; až po halogény.

Krátke poznámky o fluóre, bróme a jóde
fluór (F); bróm (Br); jód (I) leží do skupiny halogénov. Postavte sa do 7. skupiny hlavnej podskupiny periodického systému. Vzorec Zagal: ns2np6.

Zagalna charakteristika podskupiny Kisnyu
Podskupina kisnyu, chi chalkogénov je 6. skupina periodického systému D.I. Mendell, ktorý zahŕňa nasledujúce prvky: 1) kissen - Pro; 2) Sirka

Kisen ta jóga sily
Kisen (O) je v 1. období, skupina VI, v hlavnej podskupine. p-prvok. Elektronická konfigurácia 1s22s22p4. Počet elektrónov na starej úrovni

Ozón a jóga sily
V tvrdej oceli v kisnya boli opravené tri modifikácie: ?-, ?- a ?- modifikácie. Ozón (O3) je jednou z alotropných modifikácií kyseliny

Sirka a її autorita
Sіrka (S) v prírode pruhuje na s'dnannyah a pozerá sa doprava. Rozšírené a polofarebné, ako olovnatý lesk PbS, zinková zmes ZnS, medený lesk Cu

Obplávanie a sulfid
Circumnavigation (H2S) je plyn bez suda s ostrým zápachom hnijúceho proteínu. V prírode vyvieranie minerálnych prameňov v sopečných plynoch, hnijúcom lístí a tiež v.

Dominancia kyseliny sírovej a jej praktický význam
Štruktúra vzorca kyseliny sírovej: Otrimannya: hlavnou metódou extrakcie kyseliny sírovej z SO3 je kontaktná metóda.

Chemická sila
1. Koncentrovaná kyselina sírová je silné oxidačné činidlo. Reakciám oxid-voda dominuje zahrievanie a hlavným produktom reakcie je SO2.

Otrimannya
1. V priemysle sa dusík získava spôsobom dopĺňania opäť vzdialeným viparom a pridávaním dusíka z iných plynových frakcií budúcnosti. Odstráňte dusík, aby ste pomstili domy vzácnych plynov (argón).

Hlavná charakteristika podskupiny dusíka
Podskupinou dusíka je piata skupina, hlavná podskupina periodického systému D.I. Mendelev. Pred vstupom do prvkov: dusík (N); fosfor (P); mišjak (

Amoniak (chlorid až dusík)
Otrimannya: v priemysle sa do konca 19. storočia odstraňoval čpavok ako vedľajší produkt pri koksovaní kamenného uhlia, ktorý môže obsahovať až 1-2 % dusíka. Na klase

Amónna soľ
Amónne soli sú záhyby reči, ktoré zahŕňajú amónne katióny NH4+ a kyslé prebytky. Fyzikálna sila: amónna soľ – t

Oxidový dusík
S kyslým N-oxidom: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 a NO3. Oxid dusnatý I - N2O - oxid dusný, "plyn na smiech". Fyzické sily:

Kyselina dusičná
Kyselina dusičná - bezbarvá, "dym" na povrchu krajiny s prenikavým zápachom. Chemický vzorec HNO3. Fyzická sila. Pri teplote

Alotropické modifikácie fosforu
Fosfor vytvára šproty alotropných druhov - modifikácie. Prejav alotropných modifikácií vo fosfore je povolaný k adopciám rôznych kryštalických foriem. Žltý fosfo

Oxidy fosforu a kyseliny fosforečnej
Prvok fosfor uspokojuje množstvo oxidov, z ktorých najdôležitejšie sú oxid fosforitý P2O3 a oxid fosforitý P2O5. Oxid fosforečný

Kyselina fosforečná
Anhydrid kyseliny fosforečnej obsahuje veľa kyselín. Ich hlavou je kyselina ortofosforečná H3PO4. Kyselina fosforečná je nevodná, je prezentovaná v zdanlivo priehľadných kryštáloch.

Minerál Dobrava
Minerálna dobriva - anorganická reč, hlavne soľ, ktorá obsahuje životne dôležité prvky potrebné pre ruženín a pomocné látky na podporu plodnosti

Vuglets, že joga sily
Vuglets (C) - typické nekovové; v periodickom systéme sa nachádza v 2. období IV skupiny, hlavovej podskupiny. Poradové číslo 6, Ar = 12011 amu, jadrový náboj +6.

Alotropické modifikácie dreveného uhlia
Uhlie má 5 alotropných modifikácií: kubický diamant, hexagonálny diamant, grafit a dve formy karabíny. Šesťhranný diamant sa nachádza v meteoritoch (minerál

Oxidujte roh. kyselina uhličitá
Uhlie z kys. rozpúšťa oxidy: CO, CO2, C3O2, C5O2, C6O9 a v. Oxid uhličitý (II) - CO. Fyzická sila: plyn chadny, ž

Kremík a jóga sily
Kremík (Si) - koshtuє v 3 obdobiach, IV skupina hlavnej podskupiny periodického systému. Fyzická sila: kremík v dvoch modifikáciách: amo

Vytvorte tri typy vnútornej štruktúry prvých častíc
1. Závesy (alebo nereverzibilné stĺpy) - heterogénne systémy, ktorých výkon môže byť určený rozšíreným medzifázovým povrchom. Por_vnyannі s suspenzie majú viac high-disperzia

Soli kyseliny kremičitej
Všeobecný vzorec kyseliny kremičitej je n Si02?m H2O. V prírode sa vyskytuje hlavne v prítomnosti solí, vo voľnej forme druhu, napríklad HSiO

Otrimanya cement a keramika
Cement je najdôležitejším materiálom v každodennom živote. Cement je posadnutý vipálnym množstvom hliny a vapnyaku. S prevareným množstvom CaCO3 (kalcifikovaná sóda)

Fyzikálna sila kovov
Fúzy vrhajú nízke drzé, charakteristické їm autority. Nasledujú dôležité sily: vysoká elektrická vodivosť a tepelná vodivosť, plasticita. Rozkid parametre pri met

Chemická sila kovov
Kovy môžu mať nízky ionizačný potenciál a sporiditu voči elektrónu, takže pôsobia ako lídri v chemických reakciách a vytvárajú

Kovy a zliatiny v technológii
V periodickom systéme bolo zo 110 prvkov 88 kovových. V XX storočí boli pomocou jadrových reakcií odstránené rádioaktívne kovy, ktoré nie sú k dispozícii

Hlavné spôsoby držby kovov
Veľké množstvo kovov sa nachádza v prírode na dohľad polí. Natívne kovy sa nazývajú tie, ktoré sa melú vo voľnom mlyne (zlato, platina, r

Korózia kovov
Korózia kovov (corrosio - rose) je fyzikálna a chemická reakcia kovov a zliatin s nadbytočným médiom, po ktorej smrad stráca na sile. Založené na

Ochranný kov proti korózii
Ochrana kovov a zliatin vo forme korózie v agresívnych médiách je založená na: 1) zvýšenej koróznej odolnosti samotného materiálu; 2) znížená agresivita

Hlavná charakteristika podskupiny lítia
Podskupina lítia - 1. skupina, hlavná podskupina - zahŕňa bazény kovov: Li - lítium, Na - sodík, K - draslík, Cs - cézium, Rb - rubídium, Fr - francium. Zagalna elektrón

Sodík a draslík
Sodík a draslík sú kaluže kovu, ktoré sú v 1. skupine hlavnej podskupiny. Fyzická dominancia: podobná fyzickej dominancii: nízka hmotnosť

Dobré lúky
Lúky utvoryuyut hydroxid cínových kovov 1. skupiny hlavnej podskupiny s rôznymi vo vode. Fyzická sila: otvorené lúky pri vodných kilometroch na jazere

Soľ sodík a draslík
Sodík a draslík sa rozpúšťajú soľami s kyselinami usima. Sodné a draselné soli sú podobné chemickým silám. Ryža z tsikh solí je charakteristická - dobrý rozchinnіst vіdі, to

Hlavná charakteristika podskupiny berýlia
Podskupina berýlia zahŕňa: berýlium a kovy lúčnych zemín: horčík, stroncium, bárium, vápnik a rádium. Najširšia v prírode je pri pohľade na svahy,

vápnik
Vápnik (Ca) je chemický prvok 2. skupiny periodickej sústavy, prvok lúčnej zeme. Prírodný vápnik sa skladá zo šiestich stabilných izotopov. Conf

Oxid a hydroxid vápenatý
Oxid vápenatý (CaO) - nehasené vápno alebo pálené vapno - biela zapálená reč, posiata kryštálmi. Kryštalizovať v kubickom kryštále centrovanom na tvár

Zhorstkіst pohon a spôsoby її usunennya
Keďže vápnik je v prírode značne rozšírený, soli z jogy sa nachádzajú vo veľkých množstvách v blízkosti prírodných vôd. Voda, ktorá má vlastnú zásobáreň soli, horčíka a vápnika, je tzv

Hlavná charakteristika podskupiny bóru
Pôvodná elektronická konfigurácia všetkých prvkov podskupiny je s2p1. Charakteristická sila podskupiny IIIA є plná viditeľnosť kov mocnosti pri lese a ty

hliník. Zastosuvannya hliníkové a jogové zliatiny
Hliník hnijúci v 3. skupine hlavnej podskupiny, v 3. období. Radové číslo 13. Atómová hmotnosť ~27. R-prvok. Elektronická konfigurácia: 1s22s22p63s23p1.

Oxid hlinitý a hydroxid hlinitý
Oxid hlinitý - Al2O3. Fyzikálna sila: oxid hlinitý - biely amorfný prášok alebo pevné biele kryštály. Molekulová hmotnosť = 101,96, molekulová hmotnosť - 3,97

Hlavná charakteristika podskupiny chrómu
Prvky podskupiny chrómu zaberajú strednú polohu v rade prechodných kovov. Mayut vysoká teplota topenia a varu, voľný čas na elektronickej

Oxid a hydroxid chrómu
Chróm rozpúšťa tri oxidy: CrO, Cr2O3 a CrO3. Oxid chrómu II (CrO) - zásaditý oxid - čierny prášok. Silný sprievodca. CrО sa líši vo výrobe solí

Chromaty a dichrómy
Chromát - soli kyseliny chrómovej H2Cr04, ktorá je bežnejšia vo vodných odrodách s koncentráciou nie vyššou ako 75%. Valencia chrómu v chrómanoch - 6. Chromatizmus

Zagalna charakteristická pre halovú rodinu
Rodina haly je zaradená do skladu sekundárnej podskupiny ôsmej skupiny a do prvej triády, ktorá zahŕňa halu, kobalt nikel.

Z'ednannya zaliza
Oxid soli (II) FeO - čierna kryštalická reč, pri vode a lúkach nezreteľná. FeO tvorí základ Fe(OH)2.

doménový proces
Vysokopecný proces - tavenie chavunu vo vysokej peci. Vysoká pec je postavená s celým ohniskom s výškou 30 m a vnútorným priemerom 12 m. Horná polovica je š.

Chavun a oceľ
Zliatiny sú kovové systémy, ktorých hlavnou zložkou sú zliatiny. Klasifikácia zliatin haly: 1) zliatiny haly s uhlím (č

ťažká voda
Voda Tyazhka - oxid deutéria D2O s kyslým prírodným izotopovým skladovaním, neplodná vlasť, bez zápachu a chuti. Tyazhka vodná bula vіdkrita

Chemická a fyzikálna sila
V ťažkej vode je bod varu 101,44 °C, bod topenia 3,823 °C. Kryštály D2O vytvárajú rovnakú štruktúru ako kryštály skvelý ľad, vіdminnіst v rozmirakh

Soli kyseliny chlorovodíkovej
Soli kyseliny chlorovodíkovej alebo chloridu - s pomocou chlóru s obvyklými prvkami, ktoré môžu mať menšiu hodnotu elektronegativity. Chlorid kovu

Periodická sústava prvkov sa už vrhla do ďalšieho rozvoja chémie.

Dmitro Ivanovič Mendelev (1834-1907)

Vaughn nebol len prvou prirodzenou klasifikáciou chemických prvkov, ktorá ukázala, že krotia reťazec systému a sú v úzkom spojení s jedným, a stala sa silným znakom pre ďalšie úspechy.

V tej hodine, ak Mendelejev, na základe periodického zákona, ktorý zaviedol, po sčítaní svojej tabuľky, veľa prvkov je stále neznámych. Takže buv nevіdomy prvok štvrtého obdobia scandіy. Pokiaľ ide o atómovú hmotnosť, titán je vedľa vápnika, ale titán nemôže byť umiestnený vedľa vápnika, pretože spotreboval úlomky vína v tretej skupine, aj keď titán vytvára väčší oxid, ktorý a iné autority sú zodpovedné za zavedenie. až do štvrtej skupiny. K tomu Mendelievovi, ktorý vynechal jeden klitín, aby vyplnil priestor medzi vápnikom a titánom. Zároveň, vo štvrtom období, medzi zinkom a mišjakom, boli zaplavené dve vily, teraz obsadené prvkami gália a germánia. Vіlnі mіstsya boli vynechané v iných lávach. Mendelyev nielen perekonaniya, scho v dôsledku použitia neznámych prvkov, yak zapovnyat tsі mіstsya a zadalegіd odovzdanie sily takýchto prvkov, na základe ich polohy v strede ostatných prvkov v periodickom systéme . Jednému z nich, ktorý má zaberať miesto medzi vápnikom a titánom, dal meno ekabor (kvôli sile jogo mali bóru); ďalšie dva, pre ktoré stoly stratili voľný priestor medzi zinkom a mish'yakom, sa nazývali eka-hliník a ekasilіtsiєm.

Počas nasledujúcich 15 rokov bol prenos Mendelieva brilantne potvrdený: boli rozpoznané všetky tri prvky. Francúzsky chemik Lecoq de Boisbaudran na druhej strane objavil galéru, ktorá môže mať všetku silu ekahliníka; Potom vo Švédsku L. F. Nilson vytiahol skandium, čo bola sila ekaboru, a, nareshti, aj cez kropenie skál v nemeckej krajine objavil K. A. Winkler krivý prvok, ktorého názvy boli nemecké, ktorý sa javil ako rovnaký kapitalizmus .

Napríklad, aby ste mohli posúdiť úžasnú presnosť prevodu Mendeleva k nemu v roku 1871. sila ekonomiky s mocou hlasovania v roku 1886. Nemecko:

Vіdkrittya galіyu, skandіyu a Nemecko bolo najväčším triumfom periodického zákona.

Hodnota malého periodického systému je tiež veľká, keď je nainštalovaná valencia a atómová hmotnosť prvkov. Takže prvok berýlium dlhá hodina vvazhavshi je analóg hliníka a oxidu iogo pripisovaného vzorcu. Vyhodyachi z vіdsotkovogo zložil a preniesol vzorec na oxid berýliový, jeho atómová hmotnosť sa rovnala 13,5. Periodický systém ukázal, že pre berýlium v ​​tabuľke je len jedno miesto a pre seba nad horčíkom, takže oxid jódu je zodpovedný za materský vzorec, atómová hmotnosť berýlia sa javí ako desať. Tsey visnovok bol nepochybne potvrdený atómovou hmotnosťou berýlia z väčšej časti stávky jogo chloridu.

Presne v túto hodinu je periodický zákon zastaraný cestným poriadkom a základným princípom chémie. Na rovnakom základe bolo individuálne vytvorených zvyšných desať rokov transuránových prvkov zmiešaných v periodickom systéme po uráne. Jedným z nich je prvok č. 101, ktorý bol predtým odstránený z roku 1955 na počesť veľkého ruského vedca Mendeleva.

Vzhľadom na periodický zákon a vytvorenie sústavy chemických prvkov má malý význam nielen pre chémiu, ale aj pre filozofiu, pre celé naše svetlo. Mendeliev ukazuje, že chemické prvky tvoria strunový systém, ktorého základom je základný prírodný zákon. Pre koho sa odhalila pozícia materialistickej dialektiky o vzájomnom vzťahu a vzájomnom vzťahu javov prírody. Pri skúmaní zatuchnutosti medzi silou chemických prvkov a hmotnosťou ich atómov sa periodický zákon stal žiarivým potvrdením jedného z najdôležitejších zákonov vývoja prírody - zákona o prechode množstva na hustotu.

Ďalší rozvoj vedy umožnil, spoliehajúc sa na periodický zákon, bohatšie poznať každodennú reč, čím menej to bolo možné pre život Mendelieva.

Teória existencie atómu, ktorá bola rozdelená v 20. storočí, dala svoju vlastnú líniu periodickému zákonu, že periodický systém prvkov je novší, viac visvelennya. Mendelijevove prorocké slová boli známe viac ako potvrdenie: „Nevyhrážajte sa periodickému zákonu skazou, ale radšej vyhláste, že vývoj je zbytočný.