Periféria Vyhľadajte na stránke
Hľadať Chemické reakcie stagnujú, pretože sa oddeľujú konečné produkty.Často je dôležité vedieť, koľko tepla sa dá odobrať horením a inými druhmi horenia, koľko tepla sa dá odobrať z rôznych chemických reakcií.
Je veľmi dôležité vopred venovať pozornosť dôležitosti možnosti tejto alebo akejkoľvek inej reakcie. To všetko sa dá dosiahnuť vykonaním špeciálnych postupov založených na znalosti termodynamických parametrov látok zapojených do chemického procesu. Fragmenty chemických reakcií sú veľmi rôznorodé a reakcie môžu zahŕňať až 100 chemických prvkov, čo vyvoláva problém výberu správnych termodynamických veličín.
S ohľadom na to má termodynamika široko nepochopený koncept
štandardné postoje a štandardné mysle.
Dôležitým znakom chemických reakcií je, že počas reakčného procesu sa rôzne chemické prvky netransformujú na rovnakom základe.
To znamená, že na získanie termodynamických hodnôt je možné odobrať všetky chemické prvky v štandardných podmienkach,
absolútne žiadny z nich
ako výstupy, tak aj produkty reakcie. V predchádzajúcej časti bolo ukázané, že hodnoty energetických parametrov chemických procesov ležia v smere reakcie. a charakteristiky veličín, ktoré sa menia v reakciách, budú široko študované. index "f"(Formácia) potvrdiť zmenu analyzovanej hodnoty reakcie tvorby slova z jednoduchých prejavov. Hodnota indexu „g“ (alebo „f“) má však aj inú dôležitú funkciu: zmena akejkoľvek termodynamickej veličiny sa zaznamenáva v pohľade A
g M, charakterizuje Malý
11.1.
Schéma členenia termodynamických parametrov chemických reakcií M reakcia má zmenu jedna pre veľmi veľký systém, pokiaľ zmeny neovplyvnia výkon systému. V opačnom prípade hodnoty s indexom „g“ (a „f“) charakterizujú diferenciálny výkon systému: ?,.
a napr.
pre zachovanie nezmenených parametrov systému (aká je hodnota?). Otje, AM je zmena hodnoty M, A x M - rýchlosť zmeny hodnoty M v dôsledku hĺbky reakcie.
Hodnota A x M charakterizuje dotyčnicu sklonu krivky ložiska M in Hodnoty potrebné pre výpočty musia byť prevzaté priamo z termodynamických tabuliek, ktoré sú vytvorené na základe experimentálnych a teoretických údajov. Ako jediná nula sa v tomto čase určuje súhrn všetkých chemických prvkov vo forme jednoduchých látok, ktoré sa nachádzajú v najstabilnejších formách pri 25 ° C.
Napríklad uhlík sa berie ako grafit, bróm sa berie ako ródium.
Špendlíky boli rozdrvené na fosfor a cín. Pre fosfor sa ako základná živica berie biely fosfor (spojenie P 4) a pre cín je k dispozícii biely cín ((3-cín), k dispozícii sú fragmenty oboch živice.) súhrn jednoduchých rečí vytvára základ
na vykonávanie termodynamických vývojov a koža je jednoduchá tekutina, ktorá ide do základne, napr
- základné
- reč. Pre vikonanny termodynamick vvoj pouzite parametre a reci vštandardné mlyny, čo je v súlade s odporúčaniami IUPAC (na rok 1982) aktuálnej úrovne:
- 5. Niekedy na zváženie zaveďte hypotetické podmienky reči, napríklad vodu vo forme plynu pri tlaku 1 bar a teplote pod 100 °C, alebo vo forme ľadu pri 25 °C.
- 6. Termodynamické veličiny, ktoré charakterizujú reč v štandardných podmienkach, sa nazývajú štandardné.
Zrejme, čo hovoríte v štandardných krajinách na teplotu? T° = 298,15 K sa považuje za štandardné mysle. Naozaj oceňujem, že nie je potrebné zamieňať štandardné štandardy a štandardné mysle:štandardné podmienky sú možné pri akejkoľvek teplote, štandardné umývadlá je možné prispôsobiť len teplote
25 °C. Pre vikonanny termodynamick vvoj pouzite parametre a reci v Je potrebné poznamenať, že v praxi niekedy stagnuje používanie iných štandardných podmienok, keďže toto je skôr manuálne. Na tvrdé a zriedkavé reči sa často používajú výroky o štandardnom tábore pod akýmkoľvek tlakom, a nielen pod
= 1 bar.
Na označenie štandardných hodnôt, ktoré spadajú pod takéto štandardné myslenie, použijeme horný index „*“ (napr. AN *). Pre sumy a choroby, ako štandardný rozdiel, je ideálny súčet alebo rozdiel založený na koncentrácii látky, ktorá je rovnakou jednotkou (molarita alebo molalita). Niekedy si štandardne vyberiete štandard z T
= Dsystemi)ta
V=
I' = 1 l. PRVKY CHEMICKEJ TERMODYNAMIKY A KINETIKY Termodynamické systémy: význam, klasifikácia systémov (izolované, uzavreté, otvorené) a procesov (izotermické, izobarické, izochorické).
Štandardný mlyn. Termodynamika -
toto je veda,
odhaľuje základné vzorce procesov, ktoré sprevádzajú vízie, čistenie a transformácia energie.
Chemická termodynamika
interaguje s transformáciou chemickej energie a iných foriem - tepla, svetla, elektriny, stanovuje určité zákony týchto prechodov a tiež umožňuje prenos stability reči. Do týchto a iných chemických reakcií môžu vstúpiť aj mysle .
p align="justify"> Termochémia, ktorá je odvetvím chemickej termodynamiky, sa zaoberá tepelnými účinkami chemických reakcií.
Izolovaný systém – nevymieňa si žiadnu reč ani energiu z média (Δm = 0; ΔE = 0) – termoska, Dewarova banka.
Adiabaticky izolované - Žiadna výmena tepelnej energie s vonkajším prostredím, možná výmena reči.
2. Systém je uzavretý - nevymieňa si s médiom ako reč, ale môže si vymieňať energiu (banka s činidlami je uzavretá).
3. Otvorený systém – môžeme si vymieňať zo stredného média, ako je reč, a energiu (ľudské telo).
Rovnaký systém môže byť použitý v mnohých krajinách.
Kožný systém sa vyznačuje výrazným súborom termodynamických hodnôt.
Termodynamické parametre zahŕňajú teplotu, tlak, hrúbku, koncentráciu atď.
Chcem zmeniť iba jeden termodynamický parameter na zmenu systému zapaľovania.
Vzhľadom na stabilitu termodynamických parametrov vo všetkých bodoch systému (objemu) sa termodynamický stav systému nazýva rovnako dôležitý.
II.
Za mlynom kameniva: 1. Homogénny – prítomnosť náhlych zmien fyzikálnej a chemickej sily počas prechodu z jednej oblasti systému do druhej (pozostávajúcej z jednej fázy). 2. Heterogénne – dva alebo viac homogénnych systémov v jednom (pozostáva z dvoch alebo viacerých fáz). Fáza je celá časť systému, rovnaká vo všetkých bodoch za skladom a úradmi a posilnená od ostatných častí systému až po povrchovú časť. Pažba homogénneho systému môže byť na vodnej báze. Ak existujú rozdiely medzi intenzitami a kryštálmi solí, potom je analyzovaný systém heterogénny (medzi fázami).
Ďalším príkladom homogénneho systému môže byť jednoduchá voda, alebo voda, na ktorej pláva ľad – systém je heterogénny. rovnako dôležité alebo kvázistatické.
Nekonečne zložitý proces je abstrakcia. V praxi sa dá použiť kvázistatický proces, pri ktorom platne prúdia nepretržite, takže meniace sa hodnoty parametrov sú nepodstatne malé. Pri zmene smeru rovnako dôležitého procesu (napríklad výmena stlačeného plynu za expanzný) systém prechádza rovnakými rovnakými stupňami ako pri doprednom zdvihu, ale v opačnom poradí. Preto sa nazývajú aj rovnako dôležité procesy vlkolakov
.
Proces, pri ktorom systém rotuje na výstupnej stanici po nízkych zmenách, sa nazýva kruhový proces a cyklus.
Pojmy rovnakej dôležitosti a proces obratu zohrávajú veľkú úlohu v termodynamike. Všetky zmeny v termodynamike stagnujú, kým nenastanú rovnaké fázy a rotujúce procesy..
Klasifikácia termodynamických procesov: Izotermická – konštantná teplota –.
T = konšt=0
Isobarny - stály tlak - p Isochorny - pravidelný obsedantný - V Adiabatická - množstvo výmeny tepla medzi systémom a vonkajším prostredím – d.
Q Štandardný mlyn- r chemická termodynamika intelektuálne akceptovali štádiá jednotlivých prejavov a zložky nesúladu pri posudzovaní
termodynamické veličiny Potreba implementácie „štandardných systémov“ je spôsobená skutočnosťou, že termodynamické zákony presne nepopisujú správanie skutočnej reči, ak slúžia ako charakteristická charakteristika, zlozvyk, alebo inak koncentrácie .Štandardné sa vyberú na základe jednoduchosti rozložení a môžu sa meniť počas prechodu z jednej úlohy na druhú. V štandardných krajinách sa hodnoty termodynamických veličín nazývajú „štandardné“ a sú označené nulou pri hornom indexe, napríklad: G0, H0, m0 – ide v podstate o štandardné Gibbsova energia
entalpia chemický potenciál reč
Zamiesť ten zverák termodynamické úrovne Pre ideálne plyny.
a je rozdiel v volatilite a namiesto koncentrácie – aktivita. komisia termodynamiky Medzinárodná únia teoretickej a aplikovanej chémie
Pre rozchinu - tse (imovirny) stan rozchinennoy reči zi štandard modlitebnosť 1 mol/kg pri štandardnom tlaku alebo štandardnej koncentrácii na základe riedení.
V prípade chemicky čistej živice sa živica musí umiestniť do jasne definovaného agregátového stroja pod jasne definovaný alebo dostatočne štandardný zverák.
Norma IUPAC nemá štandardnú teplotu, aj keď často hovoríme o štandardnej teplote 25 °C (298,15 K).
7. Rýchlosť reakcie: priemerná a správna.
V=
Zákon Chinnih Mas.
Máme najväčšiu informačnú základňu v RuNet, takže sa to dozviete, choďte sa opýtať
Závislosť plynulosti koncentračnej reakcie.
Molekularita elementárneho aktu.
Poradie reakcie.
Kinetické porovnanie reakcií prvého a nultého rádu.
Obdobie znovuzrodenia.
Stupeň tekutosti reakcie závisí od teploty.
Teplotný koeficient pre rýchlosť reakcie a jeho špecifiká pre biochemické procesy.
Aktivačná energia.
Katalýza je homogénna a heterogénna.
Enzymatická katalýza.
Michaelis-Menten Rivne.
Chemický tok.
Reverzné a nezvratné reakcie. Maino daň. Pobytová taxa. Poplatok za parkovacie miesto pre vozidlá Daňovníkmi sú fyzické a právnické osoby vrátane nerezidentov, ako aj poskytovatelia zdravotnej starostlivosti. Platiteľmi inkasa sú právnické osoby a ich pobočky Hodvábny štát Klasifikácia plodín na základe botanických a biologických znakov. Tvorba štruktúry plôch plodín. Poľnohospodárska technika. Biologické a botanické vlastnosti. Základy vedy o vibráciách. Praktické roboty.
Počiatočná príručka k úlohám pre študentov na oddelení pracovných vied a špecialít 5.01010301 „Technologické povedomie“. entropia Prirodzený klas je nula stupňov za Kelvinovou stupnicou, ak entropia kryštalických častíc dosiahne nulu.
Z formálnych pozícií je teda v zásade možné teraz vypočítať a vyhodnotiť absolútne hodnoty entropie a použiť ich na výpočet termodynamických odhadov. Preto by sa pred praktizovaním numerického termodynamického vývoja nemala zavádzať entropia každodenných ťažkostí. A od
vnútornej energie;
Neexistuje žiadny prírodný klas, ale jeho absolútny význam jednoducho neexistuje.
To isté platí pre všetky ostatné termodynamické funkcie a potenciály, pretože sú lineárne spojené s vnútornou energiou:
H = U + PVF = U – TS;(G = H - TS = U - TS + PV;)/F
= -G/T = S - H/T = S - U+PVі H = U + PV T. Ozhe, významnéU, H, F, G Termodynamický systém je pre svoju bezvýznamnosť možné stanoviť len s presnosťou na konštanty. Táto skutočnosť by sa nemala brať do úvahy ako dôležitá komplikácia, pretože...
na realizáciu všetkých aplikovaných úloh dosť pre šľachtu, zmeniť, množstvá, H = U + PV termodynamické funkcie pri zmene teploty, tlaku, objemu, pri fázových a chemických premenách. Aby sme však mohli vykonať skutočné výpočty, bolo potrebné prijať zdravý rozum (normy) pre jednoznačný výber určitých konštánt a stanoviť jednotné pravidlá pre distribúciu hrubých hodnôt termodynamických funkcií všetkých vecí nachádzajúcich sa v prírode. Prostredníctvom lineárneho výskytu termodynamických funkcií H F Gz vnútornej energie U toto dosť použite len jednu z týchto funkcií.і Naozaj sa to stalo
jednotný význam klasu entalpia.
Zrobleno Tse
Podobne ako v Nernstovej vete, pre entropiu prirodzeného klasu alebo prirodzenej štandardnej teploty je to nula stupňov za Kelvinovou stupnicou, pre ktorú entropia dosahuje nulu.
Pre mnohých vedcov, ktorí boli vyššími úradníkmi v ZSSR, je štandardná teplota 0 K. Napriek veľkej logike z fyzikálneho a matematického hľadiska táto teplota nestúpla do širokého rozsahu ako štandard.(Preto pri nízkych teplotách je hustota tepelnej kapacity ako funkcia teploty ešte zložitejšia a dá sa ľahko dosiahnuť pomocou jednoduchých polynomických aproximácií.)Štandardné fyzikálne prania poskytujú tlak 1 atm 1 fyzická atmosféra = 1,01325 bar pri teplote 298,15 K(25°
Z
). , Je dôležité, aby sa takéto mysle čo najviac podobali skutočným fyzickým mysliam v chemických laboratóriách, kde sa vykonávajú termochemické experimenty. Štandardné prejavy V prírode sú všetky zosilnené, nezávislé slová, ktoré sa v termodynamike nazývajú individuálne pozostávajú z čistých prvkov Mendelevovej tabuľky alebo sledujú chemické reakcie medzi nimi. Tom – dostatok mozgovej sily ak chcete nainštalovať systém založený na termodynamických veličinách, vyberte pre chemické prvky entalpiu
ako tie najjednoduchšie reči. Prijaté, scho Entalpie všetkých prvkov v ich štandardných mlynoch dosahujú pre štandardné mysle nulu teplota a tlak. Preto sa chemické prvky v termodynamike nazývajú aj tzv
štandardné prejavy. Všetky ostatné slová sa považujú za deriváty chemických reakcií medzi štandardnými slovami (chemické prvky v štandardnej forme). Ten smrad sa volá " Jednotlivé prejavy " Pre začiatok entalpie pre chemické reakcie (ako aj pre prvky v neštandardných rastlinách) sa berie hodnota entalpie reakcie ich vzniku zo štandardných rečí, ako keby ju vykonávali štandardné mysle. a potom hrajte na istotu pomocou štandardnej metódy. Táto hodnota sa berie ako štandardná entalpia osvetlenia Pre začiatok entalpie pre chemické reakcie (ako aj pre prvky v neštandardných rastlinách) sa berie hodnota entalpie reakcie ich vzniku zo štandardných rečí, ako keby ju vykonávali štandardné mysle. chemická polovica ako individuálna reč. Pre praktické účely si pamätajte, čo termochémia teraz prijala ako štandard
pravidlo znamení
charakterizovať entalpiu. najstabilnejší forma (agregovaná forma, molekulárna forma) chemický prvok so štandardnými mysliami sú napríklad prvky v pevnom stave olovo, Uhlík je vo forme grafitu, v zriedkavých prípadoch - ortuti a brómu, dvojatómových molekúl plynov podobných dusíku alebo chlóru, monoatomických vzácnych plynov atď.
Štandardné použitie
Na určenie akéhokoľvek termodynamického výkonu, ktorý je k dispozícii so štandardným zverákom štandardnej hodnoty štandardný výkon, vyberie sa pravý horný index 0 (nula) symbolu. Tí, ktorí sú pri moci, sú povzbudení v závislosti od zvoleného štandardu je označený ikonou „“ pred symbolom algebry termodynamickej funkcie. Teplota, ktorá udáva význam funkcie, je často uvedená v pravom dolnom indexe.
napr. štandardná entalpia reč pri 298,15 K je označená ako Za štandardné entalpie jednotlivých látok sa považuje teplo ich vzniku chemickými reakciami zo štandardných látok v štandardnom štádiu. Preto sú termodynamické funkcie ionódu indikované z vikoristického indexu 
f 
(Anglická verzia formácie 
- svetlo): čo je v súlade s odporúčaniami IUPAC (na rok 1982) aktuálnej úrovne:
Nahradením entalpie entropiou sa vypočítajú absolútne hodnoty pre akúkoľvek teplotu. Preto má označená entropia denný znak „“:štandardná entropia prejav pri 298,15 K,.
štandardná entropia pri teplote Štandardné prejavy moci pre štandardné mysle.štandardné termodynamické funkcie 
zredukovať na tabuľku termochemických veličín a uverejniť ako evidencia termochemických hodnôt jednotlivých látok Nadmerné procesy sa v realite najčastejšie urýchľujú a niektoré technologické procesy prebiehajú v zariadeniach, ktoré sú vystavené atmosfére.
Preto dôkazy termochemických údajov ukazujú veľkú pomstu, as potrebné a dostatočnéі informácie pre vývoj akejkoľvek termodynamickej funkcie, veličiny. Otje, Lekári vedia, že pri chemických reakciách sa prvky navzájom nepremieňajú, pretože nula znamená brať všetky chemické prvky do celku vo forme jednoduchých látok, ktoré sa pri 25 °C nachádzajú v stabilnejších formách.
Qia sa zbiera
na vykonávanie termodynamických vývojov a koža je jednoduchá tekutina, ktorá vstupuje do základne, základnej tekutiny.
Na určenie termodynamických rozťažností použite parametre a reč podľa štandardnej normy.
Štandardný mlyn bol vybraný podľa odporúčania IUPAC takto:
1) teplota na štandardnej úrovni je rovnaká ako teplota systému: T = T (systém);
2) tlak nad vpustom alebo tlak plynu podobného vpustu na štandardnej stanici (P 0) je vyšší ako 1 bar:
P = P° = 1 bar
(1 bar = 105 Pa).
(Pascaly sa odporúčajú pre test IUPAC od roku 1982) Predtým sa ako štandardná hodnota používala jedna atmosféra (1 atm = 101325 Pa).
Bez ohľadu na to, že hodnosti v jednotkách sú malé, odporúča sa, aby ste venovali pozornosť jednotke osobitnej pozornosti.
3) Pre vzácne a tvrdé látky vezmite reálne podmienky pri P 0 = 1 bar a teplote T. (Niekedy môžete zaviesť a formulovať v hypotetických podmienkach - napr. voda vo forme plynu pri tlaku 1 bar pri teplote pod 100 °C alebo v prípade ľadu pri 25 °C.)
Termodynamické veličiny, ktoré charakterizujú reč v štandardnom prostredí, sa nazývajú štandardné a na ich označenie sa používa napríklad horný index.
Fyzici a predstavitelia iných vied sa už dlhé roky snažia opísať, čo pozorujú počas procesu svojich experimentov.
Množstvo jedinej myšlienky a samozrejmosť veľkého množstva výrazov prijatých „na mieste“ viedli k zmätku a zmätku medzi kolegami.
V priebehu rokov sa k ich únave a smrti pridala koža a fyzika.
- Takto sa javili termodynamické parametre na vysvetlenie väčšiny makroskopických zmien v systéme.
- Viznachennya
- Parametre alebo termodynamické parametre sú množstvo fyzikálnych veličín, ktoré spolu a vo všeobecnosti môžu poskytnúť charakteristiku systému, ktorý je chránený.
- Pred nimi ležia nasledujúce pojmy:
- teplota a tlak;
koncentrácia, magnetická indukcia;
entropia;
entalpia;
energie Gibbsa a Helmholtza a mnohých ďalších.
- Zobraziť intenzívne a rozsiahle parametre.
- Extenzívne sú tie, ktoré priamo súvisia s hmotnosťou termodynamického systému a intenzívne sú tie, ktoré sú určené inými kritériami.
Nie všetky parametre sú však nezávislé, takže na výpočet rovnakého stavu systému je potrebné špecifikovať množstvo parametrov.
- Okrem toho medzi fyzikmi existuje niekoľko terminologických rozdielov.
- Jednu a tú istú fyzikálnu charakteristiku u rôznych autorov možno nazvať buď procesom, alebo súradnicou, alebo veličinou, alebo parametrom, alebo jednoducho silou.
- Všetko závisí od obsahu vikoristovho učenia.
V niektorých prípadoch však môžu existovať štandardizované odporúčania týkajúce sa správy dokumentov, smerníc a príkazov.
Klasifikácia
Stav akéhokoľvek systému, vrátane termodynamického, môže byť určený kombináciou jeho výkonov a charakteristík.
Všetky zmeny, ktoré sú určené len v konkrétnom čase a nespočívajú v tom, že sa do tohto stavu dostal samotný systém, sa nazývajú termodynamické parametre (premenlivé) a funkcie.
Systém sa považuje za stacionárny, pretože jeho variabilné funkcie sa v priebehu času nemenia.
Jednou z možností je termodynamická rovnováha.
Bez ohľadu na najmenšiu zmenu v systéme je to stále proces, ale v novom môže nastať jedna až niekoľko zmien termodynamických parametrov.
Postupnosť, v ktorej sa systémy neustále pohybujú od jedného k druhému, sa nazýva „spôsob procesu“.
Bohužiaľ, zmätok s pojmami je stále nejasný, pretože jedna zmena môže byť nezávislá a môže byť výsledkom poskladania niekoľkých funkcií systému.
Preto pojmy ako „funkcia javiska“, „parameter javiska“, “zmena javiska“ možno považovať za synonymá.
Teplota
Vplyvom zmeny termodynamických parametrov plyn zaberá všetok priestor, ktorý má k dispozícii, a navyše molekuly v jeho zásobníku sa neustále chaoticky mrvia a lepia jedna za druhou a s nádobou, v ktorej sa nachádza.
Tieto údery samotné predstavujú tlak reči na steny nádoby alebo telesa, ktoré je umiestnené v plyne.
Sila expanduje vo všetkých smeroch, avšak sama prostredníctvom nepreneseného toku molekúl.
Na zvýšenie tlaku je potrebné zvýšiť teplotu systému atď.
Vnútorná energia
Hlavné termodynamické parametre, ktoré ležia v hmote systému, sú privádzané vnútornou energiou.
Pozostáva z kinetickej energie, ktorá vzniká pohybom molekúl reči, a tiež z potenciálnej energie, ktorá vzniká pri vzájomnej interakcii molekúl.
Tento parameter je jednoznačný.
Tu sa vnútorná energia stáva dôležitou, akonáhle systém dosiahne bod potreby, bez ohľadu na to, ktorou cestou sa vyberie.
Nie je možné zmeniť vnútornú energiu.
Pozostáva z tepla, ktoré systém vidí, a práce, ktorú vykonáva.
Ak je uvedený termodynamický parameter ideálneho plynu, namiesto entalpie sa vytvorí vzorec „energia expandovaného systému“.
Aby ste túto hodnotu ľahšie pochopili, môžete vidieť nádobu naplnenú plynom, ktorý je rovnomerne stlačený piestom (napríklad spaľovací motor).
V tomto prípade je entalpia podobná nielen vnútornej energii reči, ale aj práci, ktorú je potrebné vykonať, aby sa systém dostal do požadovaného stavu.
Zmena tohto parametra sa týka len koncovej a koncovej fázy systému a spôsob jej odstránenia nehrá rolu.
Gibbsova energia
Termodynamické parametre procesu do značnej miery súvisia s energetickým potenciálom reaktorov, ktoré tvoria systém.
Gibbsova energia je teda ekvivalentná novej chemickej energii systému.
Ukazuje, aké zmeny sa vyskytujú v procese chemických reakcií a ako reč interaguje.
Zmenou množstva energie a teploty systému v priebehu reakcie sa rozumie entalpia a entropia.