Значення основних цифр періодичної системи. Хімічні елементи. Періодична Система хімічних елементів Д.І. Менделєєва. Запитання і завдання

У хімічних реакціях відбуваються перетворення одних речовин в інші. Щоб зрозуміти, як це відбувається, потрібно згадати з курсу природознавства і фізики, що речовини складаються з атомів. Існує обмежене число видів атомів. Атоми можуть різним чином з'єднуватися один з одним. Як при складанні букв алфавіту утворюються сотні тисяч різних слів, так з одних і тих самих атомів утворюються молекули або кристали різних речовин.

Атоми можуть утворити молекули- найдрібніші частинки речовини, які зберігають його властивості. Відомо, наприклад, кілька речовин, утворених за все з двох видів атомів - атомів кисню і атомів водню, але різними видамимолекул. До числа таких речовин відносяться вода, водень і кисень. Молекула води складається з трьох часток, пов'язаних один з одним. Це і є атоми.

До атому кисню (атоми кисню позначаються в хімії буквою О) приєднані два атома водню (вони позначаються літерою Н).

Молекула кисню складається з двох атомів кисню; молекула водню - з двох атомів водню. Молекули можуть утворюватися в ході хімічних перетворень, а можуть і розпадатися. Так, кожна молекула води розпадається на два атоми водню і один атом кисню. Дві молекули води утворюють вдвічі більше атомів водню і кисню.

Однакові атоми зв'язуються попарно в молекули нових речовин- водень і кисень. Молекули, таким чином, руйнуються, а атоми зберігаються. Звідси і походить слово «атом», що означає в перекладі з давньогрецької «Неподільний».

Атоми - це дрібні хімічно неподільні частки речовини

У хімічних перетвореннях утворюються інші речовини з тих же атомів, з яких складалися вихідні речовини. Як мікроби стали доступні спостереженню з винаходом мікроскопа, так атоми і молекули - з винаходом приладів, що дають ще більше збільшення і навіть дозволяють атоми і молекули фотографувати. На таких фотографіях атоми виглядають у вигляді розпливчастих плям, а молекули - у вигляді поєднання таких плям. Однак існують і такі явища, при яких атоми поділяються, атоми одного виду перетворюються в атоми інших видів. При цьому отримані штучно і такі атоми, які в природі не знайдені. Але ці явища вивчаються не хімією, а інший наукою - ядерною фізикою. Як вже говорилося, існують і інші речовини, до складу яких входять атоми водню і кисню. Але, незалежно від того, входять ці атоми до складу молекул води, або до складу інших речовин - це атоми одного і того ж хімічного елемента.

Хімічний елемент - певний вид атомів Скільки всього існує видів атомів?На сьогоднішній день людині достеменно відомо про існування 118 видів атомів, тобто 118 хімічних елементів. З них в природі зустрічаються 90 видів атомів, інші отримані штучно в лабораторіях.

Символи хімічних елементів

У хімії для позначення хімічних елементів використовують хімічну символіку. Це мова хімії. Для розуміння мови на будь-якій мові необхідно знати букви, в хімії точно так же. Щоб розуміти і описувати властивості речовин, і зміни, що відбуваються з ними, перш за все, необхідно знати символи хімічних елементів. В епоху алхімії хімічних елементів було відомо набагато менше, ніж зараз. Алхіміки ототожнювали їх з планетами, різними тваринами, античними божествами. В даний час в усьому світі користуються системою позначень, введеної шведським хіміком Йёнсом Якобом Берцелиусом. У його системі хімічні елементи позначають початковою або однієї з наступних букв латинської назви даного елемента. Наприклад, елемент срібло позначається символом - Ag (лат. Argentum).Такі символи вимови символів, і назви найбільш поширених хімічних елементів. Їх потрібно завчити на пам'ять!

Російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв першим упорядкував різноманітність хімічних елементів, і на підставі відкритого їм періодичного Закону склав Періодичну Систему хімічних елементів. Як влаштована Періодична Система хімічних елементів? На малюнку 58 зображено короткопериодной варіант Періодичної Системи. Періодична Система складається з вертикальних стовпців і горизонтальних рядків. Горизонтальні рядки називаються періодами. На сьогоднішній день всі відомі елементи розміщуються в семи періодах.

Періоди позначають арабськими цифрами від 1 до 7. Періоди 1-3 складаються з одного ряду елементів - їх називають малими.

Періоди 4-7 складаються з двох рядів елементів, їх називають великими. Вертикальні стовпці Періодичної Системи називають групами елементів.

Всього груп вісім, і для їх позначення використовують римські цифри від I до VIII.

Виділяють головні і побічні підгрупи. періодична Система- універсальний довідник хіміка, з її допомогою можна отримати інформацію про хімічні елементи. Існує ще один вид Періодичної Системи - длінноперіодних.У длінноперіодной формі Періодичної Системи елементи згруповані інакше, і розподілені на 18 груп.

періодичноїсистемиелементи згруповані по «родин», тобто в кожній групі елементів розташовані елементи з подібними, схожими властивостями. В даному варіанті періодичної Системи, Номери груп, як і періодів, позначають арабськими цифрами. Періодична Система хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Поширеність хімічних елементів у природі

Атоми елементів, що зустрічаються в природі, розподілені в ній дуже нерівномірно. У космосі найпоширенішим елементом є водень - перший елемент періодичної системи. На його частку припадає близько 93% всіх атомів Всесвіту. Близько 6,9% складають атоми гелію - другого елементу Періодичної Системи.

Решта 0,1% припадає на всі інші елементи.

Поширеність хімічних елементів у земній корі значно відрізняється від їх поширеності у Всесвіті. У земній корі найбільше атомів кисню і кремнію. Разом з алюмінієм і залізом вони формують основні сполуки земної кори. А залізо і нікель- основні елементи, з яких складається ядро ​​нашої планети.

Живі організми також складаються з атомів різних хімічних елементів.В організмі людини найбільше міститься атомів вуглецю, водню, кисню та азоту.

Підсумок статті про Хімічні елементи.

• Хімічний елемент- певний вид атомів
• На сьогоднішній день людині достеменно відомо про існування 118 видів атомів, тобто 118 хімічних елементів. З них в природі зустрічаються 90 видів атомів, інші - отримані штучно в лабораторіях
• Існує два варіанти Періодичної Системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва - короткопериодной і длінноперіодних
• Сучасна хімічна символіка утворена від латинських назв хімічних елементів
• періоди- горизонтальні рядки Періодичної Системи. Періоди поділяють на малі і великі
• Групи- вертикальні рядки періодичної таблиці. Групи поділяють на головні і побічні

>> Хімія: Періодична система хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Знаки хімічних елементів

Геніального російського хіміка Д. І. Менделєєва все життя відрізняло вічно молоде і гаряче прагнення до пізнання неведомого- Це прагнення, а також глибокі й якнайширші Анак в поєднанні з безпомилкової наукової інтуїцією і дозволили Дмитру Івановичу створити струнку і строго наукову класифікацію хімічних елементів, його знамениту періодичну систему.

Періодичну систему можна представити у вигляді великого будинку, я якому «дружно живуть» абсолютно всі хімічні елементи, відомі людині. Щоб уміти користуватися Періодичної системою, необхідно вивчити хімічний алфавіт, тобто знаки хімічних елементів. З їх допомогою ви навчитеся писати слова - хімічні формули, а на їх основі можна буде записувати дані пропозиції - рівняння хімічних реакцій.

Кожен хімічний елемент в Періодичній системі (таблиці) Менделєєва позначається своїм хімічним знаком, або символом. Як сімколон. за пропозицією шведського хіміка Й. Берцеліуса були прийняті в більшості випадків початкові букни латинських назв хімічних елементів. Так, водень (латинська назва - гідрогеніумом) позначають буквою Н (читається «аш»), кисень (латинська назва - оксігеніум) - буквою О (читається «о»), вуглець (латинське казалняе карбонеум) - С (читається «це») .

На букву З починаються латинські назви ще кількох хімічних елементів: кальцію (Calcium), міді (Cuprum), кобальту (Coballum) і ін. Щоб їх розрізнити. Берцгліус запропонував до початкової букві латинської назви додавати ще одну з наступних букв назви. Так. хімічний знак кальцію записується символом Са (читається «кальцій»), міді - Сі (читається «купрум»), кобальту - Со (читається кобальт).

В незнання одних хімічних елементів відображені найважливіші властивості злемеітоа, наприклад, водень - народжує воду, кисень - породжує кислоти, фосфор - несе світло.

Інші елементи названі на честь планет Сонячної системи - селен і телур (від грецькою Селена - Місяць і Телль-рис - Земля), уран, іепгуків, плутоній.

Окремі незнання запозичені з міфології. Наприклад, тантал. Так звали улюбленого сина Зевса. За злочини перед богами Тантал був суворо покараний. Він стояв по горло введенні, і готівка ним звисали гілки з сочіимі. аромагнимі плодами. Однак, як тільки він хотів напитися, як вода витікала від нього, єдна бажав втамувати голод і простягав руку до плодів - гілки відхилялися в бік. Намагаючись виділити тантал з рул. хіміки випробували не менш мук.
Деякі елементи були названі в честь різних держав або частин світу. Наприклад, германій, галій (Галлія - ​​старовинна назва Франції), полоній (в честь Польщі), скандій (на честь Скандинавії), францій, рутеній (Рутенія - латинська назва Росії), европий і америцій. Ось елементи, які названі на честь міст: гафній (в честь Копенгагена), лютеций (так в старовину називали Париж), берклій (в честь міста Берклі в США), ітрій, тербий, ербій, ітербій (назви цих елементів походять від Иттерби - маленького міста в Швеції, де вперше був виявлений мінерал, що містить ці елементи).

Нарешті, в назвах елементів увічнені імена великих вчених: кюрий, фермій, ейнштейній, менделевій, лоуренсій.

Кожному хімічному елементу відведена в таблиці Менделєєва, в спільному домі всіх елементів, своя квартира зі строго певним номером. Глибокий сенс цього номера ми розкриється при подальшому вивченні хімії. Так само строго розподілена і поверховість цих квартир - періоди, в яких «живуть» елементи. Як і порядковий номер елемента (номер «квартири»), номер періоду ( «поверху») таїть в собі найважливішу інформаціюпро будову атомів хімічних елементів. По горизонталі - «поверховості» - Періодична системя ділиться на сім періодів:
I період включає в себе два елементи: водень Н і гелій Чи не;
II період починається літієм Li і закінчується неоном Ne (8 елементів);
III період починається натрієм Na і закінчується аргоном Аr (8 елементів).

Три перших періоду, що складаються кожен з одного ряду, називаються малими періодами.

Періоди IV, V, VI включають по два ряди елементів і називаються великими періодами IV і V періоди містять по 18 елементів, VI - 32 елемента;
VII період - незавершений, складається поки з одного ряду.

Зверніть увагу на «підвальні поверхи» Періодичної системи - там «живуть» по 14 елементів-близнюків, дивно схожі за своїми властивостями одні на лантан (Lа), інші на актиній (Ас), які представляють їх на верхніх «поверхах» системи: в VI і VII періодах.
По вертикалі хімічні елементи, які живуть в схожих за властивостями «квартирах», розташовуються один під одним в вертикальних сгоябцах - групах, яких в періодичній таблиці вісім.

Кожна група складається з двох підгруп - головної та побічної, Подгруліа, в яку входять елементи і малих, н великих періодів, називається головною підгрупою. Підгрупа, в яку входять елементи тільки великих періодів, називається побічної підгрупою. Так, в головну підгрупу I групи входять літій, натрій, калій, рубідій і Францій - це підгрупа літію 1л; побічна підгрупа цієї групи утворена міддю, сріблом і золотом - це підгрупа міді Сu.

На закінчення відзначимо, що подібно 33 букв російського алфавіту, які, з'єднуючись в різні комбінації, утворюють десятки тисяч слів, так і 109 хімічних елементів в різних поєднаннях створюють все багатство світу речовин, що нараховує зараз понад 10 мільйонів найменувань.

Постарайтеся засвоїти закономірності утворення слів - хімічних формул, і тоді світ речовин відкриється перед вами у всій своїй барвистому розмаїтті.

Але для цього спочатку вивчіть наступні символи-букви хімічних елементів (табл. 1).
1. Періодична система хімічних елементів Д. П. Менделєєва. 2. Періоди великі і малі.
3. Групи і полуруппи - головна і побічна.
4. Символи хімічних елементів.

завдання

Користуючись словниками (етимологічним, енциклопедичним і хімічних термінів), назвіть, які найважливіші властивості відображені в назвах хімічних елементів: бром (Вr), азот (Ni), фтор (Р).

Подумайте, як в назві хімічних елементів титану і ванадію відображено вплив давньогрецьких міфів.
Чому золото назвали - аурум (Лі), а срібло - аргентум (Ае)?

Розкажіть історію відкриття будь-якого (за вашим вибором) хімічного елемента і поясніть етимологію його назви.

Запишіть "домашню адресу", тобто положення в Періодичній системі Д. І. Менделєєва (номер періоду і його вид - великий чи малий, номер групи і тип підгрупи - головна або побічна, номер елемента), для наступних хімічних елементів: кальцій, цинк , сурма, тантал, европий.

Креативні заданіядля 8 класу, уроки хімії, конспекти уроків з усіх предметів

Періодична система елементів стала першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони взаємопов'язані один з одним, а також послужила подальшим дослідженням.

Коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону становив свою таблицю, багато елементів були ще невідомі. Як, наприклад, три елементи 4-го періоду. Імовірно елементи називалися екабор (його властивості повинні нагадувати бор), екаалюмінієм, екасіліціум. Протягом 15 років передбачення Менделєєва підтвердилися. французький хімік Лекок де Буабодранвідкрив галій, що володіє всіма властивостями екаалюмінієм, Л.Ф. Нільсонвідкрив скандій, і К.А. Вінклервідкрив елемент германій, який має властивості екасіліція.

Відкриття Ga, Sc, Ge - доказ існування періодичного закону. Велике значення мала періодична система і при встановленні валентності і атомних мас деяких елементів, виправивши деякі з них. На основі періодичного закону в даний час створені трансуранові елементи.

Кінець роботи -

Ця тема належить розділу:

Шпаргалка по неорганічної хімії

Шпаргалка по неорганічної хімії .. ольга владимировна Макарова ..

Якщо Вам потрібно додатковий матеріал на цю тему, або Ви не знайшли те, що шукали, рекомендуємо скористатися пошуком по нашій базі робіт:

Що будемо робити з отриманим матеріалом:

Якщо цей матеріал виявився корисним ля Вас, Ви можете зберегти його на свою сторінку в соціальних мережах:

Всі теми даного розділу:

Матерія і її рух
Матерія - це об'єктивна реальність, що володіє властивістю руху. Все існуюче є різні види матерії, що рухається. Матерія існує незалежно від созна

Речовини і їх зміна. Предмет неорганічної хімії
Речовини-види матерії, дискретні частки яких мають кінцеву масу спокою (сірка, кисень, вапно і т. Д.). З речовин складаються фізичні тіла. кожне

Періодична система елементів Д.І. Менделєєва
Періодичний закон був відкритий в 1869 році Д.І. Менделєєвим. Їм же була створена класифікація хімічних елементів, виражена у формі періодичної системи. до Ме

Теорія хімічної будови
Теорію хімічного строеніяразработал А.М. Бутлеров.Она має наступні положення: 1) атоми в молекулах з'єднані один з

Загальна характеристика P-, S-, D-елементів
Елементи в періодичній системі Менделєєва діляться на s-, p-, d-елементи. Це підрозділ здійснюється на основі того, скільки рівнів має електронна оболонка атома елемента

Ковалентний зв'язок. Метод валентних зв'язків
Хімічна зв'язок, здійснювана спільними електронними парами, що виникають в оболонках пов'язують атомів, що мають антипаралельні спини, називається атомної, або ковалентного

Неполярная і полярна ковалентні зв'язку
За допомогою хімічного зв'язку атоми елементів у складі речовин утримуються одна біля одної. Тип хімічного зв'язку залежить від розподілу в молекулі електронної щільності.

багатоцентрові зв'язку
В процесі розвитку методу валентних зв'язків з'ясувалося, що справжні властивості молекули виявляються проміжними між тими, які описує відповідна формула. такі молек

іонна зв'язок
Зв'язок, що виникла між атомами з різко вираженими протилежними властивостями (типовим металом і типовим неметаллом), між якими виникають сили електростатичного притягання

воднева зв'язок
У 80-х роках XIX ст. М.А. Ільінскійі М.М. Бекетовустановілі, що атом водню, з'єднаний з атомом фтору, кисню або азоту, здатний утворюючи

Перетворення енергії при хімічних реакціях
Хімічна реакція-перетворення одного або декількох вихідних речовин в інші за хімічним складом або будові речовини. У порівнянні з ядерними реакц

Ланцюгова реакція
Існують хімічні реакції, в яких взаємодія між компонентами відбувається досить просто. Існує дуже велика група реакцій, що протікають складно. У цих реакціях

Загальні властивості неметалів
Виходячи з положення неметалів в періодичній системі Менделєєва, можна виявити властивості для них характерні. Можна визначити кількість електронів на зовнішньому ен

водень
Водень (Н) - 1-й елемент періодичної системи Менделєєва - I і VII група, головна підгрупа, 1 період. На зовнішньому s1-підрівні є 1 валентний електрон і 1 s2

Перекис водню
Пероксид, або перекис водорода- кисневе з'єднання водню (перекис). Формула: Н2О2 Фізичні властивості: перекис водню - безбарвна сироп

Загальна характеристика підгрупи галогенів
Галогени- елементи VII групи - фтор, хлор, бром, йод, астат (астат мало вивчений у зв'язку з його радіоактивністю). Галогени - яскраво виражені неметали. Лише йод в ре

Хлор. Хлороводень і соляна кислота
Хлор (Cl) -Варто в 3-му періоді, в VII групі головної підгрупи періодичної системи, порядковий номер 17, атомна маса 35,453; відноситься до галогенів.

Короткі відомості про фтор, бром і йод
Фтор (F); бром (Br); йод (I) відносяться до групи галогенів. Стоять в 7-й групі головної підгрупи періодичної системи. Загальна електронна формула: ns2np6.

Загальна характеристика підгрупи кисню
Підгрупа кисню, або халькогенов - 6-я група періодичної системи Д.І. Менделл-ва, що включає наступні елементи: 1) кисень - О; 2) сірка

Кисень і його властивості
Кисень (О) стоїть в 1 періоді, VI групі, в головній підгрупі. р-елемент. Електронна конфігурація 1s22s22p4. Число електронів на зовнішньому ур

Озон і його властивості
У твердому стані у кисню зафіксовано три модифікації:? -,? - і? - модифікації. Озон (О3) -одна з аллотропних модифікацій кисню

Сірка і її властивості
Сірка (S) в природі зустрічається в сполуках і вільному вигляді. Поширені і сполуки сірки, такі як свинцевий блиск PbS, цинкова обманка ZnS, мідний блиск Cu

Сірководень і сульфіди
Сірководень (H2S) -бесцветний газ з різким запахом гниючого білка. У природі зустрічається вводах мінеральних ключів вулканічних газах, гнитті покидьків, а також ін

Властивості сірчаної кислоти і її практичне значення
Структура формули сірчаної кислоти: Отримання: основним методом виробництва сірчаної кислоти з SO3 є контактний метод.

Хімічні властивості
1. Концентрована сірчана кислота є сильним окислювачем. Окислювально-відновні реакції вимагають нагрівання, а продуктом реакції в основному є SO2.

отримання
1. У промисловості азот одержують шляхом зрідження повітря з подальшим випаровуванням і відділенням азоту від інших газових фракцій повітря. Отриманий азот містить домішки благородних газів (аргону).

Загальна характеристика підгрупи азоту
Підгрупа азоту - п'ята група, головна підгрупа періодичної системи Д.І. Менделєєва. У неї входять елементи: азот (N); фосфор (P); миш'як (

Нашатир (хлорид азоту)
Отримання: в промисловості до концаХ1Х векаамміак отримували як побічний продукт при коксуванні кам'яного вугілля, який містить до 1-2% азоту. На початку

солі амонію
Солі аммонія- складні речовини, що включають катіони амонію NH4 + і кислотні залишки. Фізичні властивості: солі амонію - т

оксиди азоту
З киснем Nобразует оксиди: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 і NO3. Оксид азоту I - N2O -закісь азоту, «звеселяючий газ». Фізичні властивості:

Азотна кислота
Азотна кислота безбарвна, «паруюча» на повітрі рідина з їдким запахом. Хімічна формула HNO3. Фізичні свойства.Прі температурі

Алотропні модифікації фосфору
Фосфор утворює кілька аллотропних видозмін - модифікацій. Явище аллотропних модифікацій у фосфору викликано утворенням різних кристалічних форм. білий фосфо

Оксиди фосфору і фосфорні кислоти
Елемент фосфор утворює ряд оксидів, найбільш важливими з них є оксид фосфору (III) P2O3і оксид фосфору (V) P2O5. оксид фос

фосфорні кислоти
Фосфорного ангідриду відповідає кілька кислот. Головна з них - ортофосфорна кислота H3PO4. Фосфорна кислота зневоднена представлена ​​у вигляді безбарвних прозорих кристал

Мінеральні добрива
Мінеральні добрива- неорганічні речовини, в основному солі, що включають в себе необхідні для рослин елементи живлення і використовуються для підвищення родючості

По пошиттю одягу і властивості
Вуглець (С) - типовий неметалл; в періодичній системі знаходиться в 2-му періоді IV групі, головній підгрупі. Порядковий номер 6, Ar = 12,011 а.е.м., заряд ядра +6.

Алотропні модифікації вуглецю
Вуглець утворює 5 аллотропних модифікацій: кубічний алмаз, гексагональний алмаз, графіт і дві форми карбін. Гексагональний алмаз знайдений в метеоритах (мінерал

Оксиди вуглецю. вугільна кислота
Вуглець з киснем утворює оксиди: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9 і ін. Оксид вуглецю (II) - СО. Фізичні властивості: чадний газ, б

Кремній і його властивості
Кремній (Si) -Варто в 3 періоді, IV групі головної підгрупи періодичної системи. Фізичні властивості: кремній існує в двох модифікаціях: амо

Існують три типи внутрішньої структури первинних частинок
1. Суспензоіди (або незворотні колоїди) - гетерогенні системи, властивості яких можна визначити розвиненою межфазовой поверхнею. У порівнянні з суспензиями більш високодисперсних

Солі кремнієвої кислоти
Загальна формула кремнієвих кислот - n SiO2? M H2O.В природі знаходяться в основному у вигляді солей, у вільній формі виділені деякі, наприклад, HSiO (Орток

Отримання цементу і кераміки
Цементявляется найважливішим матеріалом в будівництві. Цемент отримують випалюванням суміші глини з вапняком. При випалюванні суміші CaCO3 (кальцірованная сода)

Фізичні властивості металів
Всі метали мають ряд загальних, характерних для них властивостей. Спільними властивостями вважаються: висока електропровідність і теплопровідність, пластичність. Розкид параметрів у мет

Хімічні властивості металів
Металлиобладают низьким потенціалом іонізації і спорідненість до електрону, тому в хімічних реакціях виступають в якості відновників, в розчинах утворюють

Метали і сплави в техніці
У періодичної системі з 110 відомих елементів 88 - метали. У XX векепрі допомоги ядерних реакцій були отримані радіоактивні метали, яких не істот

Основні способи отримання металів
Велика кількість металів знаходиться в природі у вигляді сполук. Самородними металламіназиваются ті, які зустрічаються у вільному стані (золото, платина, р

корозія металів
Корозія металів (corrosio - роз'їдання) - фізико-хімічна реакція металів і сплавів з навколишнім середовищем, в результаті чого вони втрачають свої властивості. В основі до

Захист металів від корозії
Захист металів і сплавів від корозії в агресивних середовищах грунтується на: 1) підвищенні корозійної стійкості самого матеріалу; 2) зниження агресивності

Загальна характеристика підгрупи літію
Підгрупа літія- 1 група, головна підгрупа - включає лужні метали: Li - літій, Na - натрій, K - калій, Cs - цезій, Rb - рубідій, Fr - францій. Загальна електрон

Натрій і калій
Натрій і калій -щелочние метали, стоять в 1 групі головної підгрупи. Фізичні властивості: схожі за фізичними властивостями: легкі серебріс

їдкі луги
Луги утворюють гідроксиди лужних металів 1 групи головної підгрупи при розчиненні їх у воді. Фізичні властивості: розчини лугів у воді Милка на ощ

Солі натрію і калію
Натрій і калій утворюють солі з усіма кислотами. Солі натрію і калію дуже схожі за хімічними властивостями. Характерна особливість цих солей - хороша розчинність в воді, тому

Загальна характеристика підгрупи берилію
До підгрупи берилію відносяться: берилій і лужноземельні метали: магній, стронцій, барій, кальцій і радій. Найбільш поширені в природі у вигляді сполук,

кальцій
Кальцій (Са) -хімічний елемент 2-ї групи періодичної системи, є лужноземельних елементом. Природний кальцій складається з шести стабільних ізотопів. конф

Оксид і гідроксид кальцію
Оксид кальцію (СаO) - негашене або палена вапно- біле вогнетривкі речовина, утворене кристалами. Кристалізується в кубічної гранецентрированной кристалів

Жорсткість води та способи її усунення
Так як кальцій широко поширений в природі, його солі у великій кількості містяться в природних водах. Вода, що має в своєму складі солі магнію і кальцію, називається ж

Загальна характеристика підгрупи бору
Зовнішня електронна конфігурація у всіх елементів підгрупи - s2p1. Характерною властивістю підгрупи IIIAявляется повна відсутністьметалевих властивостей у бору і ти

Алюміній. Застосування алюмінію і його сплавів
Алюміній розташований в 3-й групі головної підгрупи, в 3 періоді. Порядковий номер 13. Атомна маса ~ 27. Р-елемент. Електронна конфігурація: 1s22s22p63s23p1.На поза

Оксид і гідроксид алюмінію
Оксид алюмінію - Al2O3. Фізичні властивості: оксид алюмінію - білий аморфний порошок або дуже тверді білі кристали. Молекулярна маса = 101,96, щільність - 3,97

Загальна характеристика підгрупи хрому
Елементи підгрупи хромазанімают проміжне положення в ряду перехідних металів. Мають високі температури плавлення і кипіння, вільні місцяна електронних про

Оксиди і гідроксиди хрому
Хром утворює три оксиду: CrО, Cr2О3 і CrО3. Оксид хрому II (CrО) - основний оксид - чорний порошок. Сильний відновник. CrО розчиняється в розведеною соляної

Хромати і дихромати
Хромати- солі хромової кислоти Н2Сг04, існуючої лише водних розчинах з концентрацією не вище 75%. Валентність хрому в Хромат - 6. Хромати ще

Загальна характеристика родини заліза
Сімейство железавходіт до складу побічної підгрупи восьмий групи і є в ній першої тріадою, що включає в себе залізо, кобальт нікель

з'єднання заліза
Оксид заліза (II) FeO- чорна кристалічна речовина, нерозчинна у воді і лугах. FeOсоответствует підставу Fe (OH) 2.

доменний процес
Доменний процес -виплавка чавуну в доменній печі. Доменна піч викладається вогнетривкими цеглинами висотою 30 м і внутрішнім діаметром 12 м. Верхня половина - ш

Чавун і стали
Сплави заліза - металеві системи, основним компонентом яких є залізо. Класифікація сплавів заліза: 1) сплави заліза з вуглецем (н

важка вода
Важка вода-оксид дейтерію D2O з киснем природного ізотопного складу, безбарвна рідина без запаху і смаку. Важка водабила откр

Хімічні та фізичні властивості
У важкої води температура кипіння - 101,44 ° C, температура плавлення - 3,823 ° C. Кристали D2Oімеют таку ж структуру, як і кристали звичайного льоду, Відмінність в розмірах

Солі соляної кислоти
Солі соляної кислоти або хлоріди- сполуки хлору з усіма елементами, що мають менше значення електронегативності. хлориди металів

Періодична система елементів справила великий вплив на подальший розвиток хімії.

Дмитро Іванович Менделєєв (1834-1907)

Вона не тільки була першою природною класифікацією хімічних елементів, яка показала, що вони утворюють струнку систему і знаходяться в тісному зв'язку один з одним, по і стала могутнім знаряддям для подальших досліджень.

У той час, коли Менделєєв на основі відкритого ним періодичного закону становив свою таблицю, багато елементів були ще невідомі. Так, був невідомий елемент четвертого періоду скандій. За атомної масі слідом за кальцієм йшов титан, але титан не можна було поставити відразу після кальцію, так як він потрапив би в третю групу, тоді як титан утворює вищий оксид, та й за іншими властивостями повинен бути віднесений до четвертої групи. Тому Менделєєв пропустив одну клітку, т. Е. Залишив вільне місце між кальцієм і титаном. На тій же підставі в четвертому періоді між цинком і миш'яком були залишені дві вільні клітини, зайняті тепер елементами галієм і германієм. Вільні місця залишилися і в інших рядах. Менделєєв був не тільки переконаний, що повинні існувати невідомі ще елементи, які заповнять ці місця, але і заздалегідь передбачив властивості таких елементів, грунтуючись на їх положенні серед інших елементів періодичної системи. Одному з них, якому в майбутньому мали зайняти місце між кальцієм і титаном, він дав назву екабор (так як властивості його повинні були нагадувати бор); два інших, для яких у таблиці залишилися вільні місця між цинком і миш'яком, були названі ека-алюмінієм і екасіліціем.

Протягом наступних 15 років передбачення Менделєєва блискуче підтвердилися: всі три очікуваних елемента були відкриті. Спочатку французький хімік Лекок де Буабодран відкрив галій, що володіє всіма властивостями екаалюмінієм; слідом за тим в Швеції Л. Ф. Нильсоном був відкритий скандій, що мав властивості екабор, і, нарешті, ще через кілька років в Німеччині К. А. Вінклер відкрив елемент, названий їм германием, який виявився тотожним екасиліцію.

Щоб судити про дивовижну точності передбачення Менделєєва, можна порівняти передбачені їм в 1871 р властивості екасіліція з властивостями відкритого в 1886 р германію:

Відкриття галію, скандію і германію було найбільшим тріумфом періодичного закону.

Велике значення мала періодична система також при встановленні валентності і атомних мас деяких елементів. Так, елемент берилій довгий часвважався аналогом алюмінію і його оксиду приписували формулу. Виходячи з процентного складу і передбачуваної формули оксиду берилію, його атомну масу вважали рівною 13,5. Періодична система показала, що для берилію в таблиці є тільки одне місце, а саме - над магнієм, так що його оксид повинен мати формулу, звідки атомна маса берилію виходить рівної десяти. Цей висновок незабаром був підтверджений визначеннями атомної маси берилію по щільності пара його хлориду.

Точно І в даний час періодичний закон залишається дороговказом і керівним принципом хімії. Саме на його основі були штучно створені в останні десятиліття трансуранові елементи, розташовані в періодичній системі після урану. Один з них - елемент № 101, вперше отриманий в 1955 р, - в честь великого російського вченого був названий Менделевий.

Відкриття періодичного закону та створення системи хімічних елементів мало величезне значення не тільки для хімії, а й для філософії, для всього нашого світорозуміння. Менделєєв показав, що хімічні елементи складають струнку систему, в основі якої лежить фундаментальний закон природи. У цьому полягало положення матеріалістичної діалектики про взаємозв'язок і взаємозумовленості явищ природи. Розкриваючи залежність між властивостями хімічних елементів і масою їх атомів, періодичний закон з'явився блискучим підтвердженням одного з загальних законів розвитку природи - закону переходу кількості в якість.

Подальший розвиток науки дозволило, спираючись на періодичний закон, набагато глибше пізнати будову речовини, ніж це було можливо за життя Менделєєва.

Розроблена в XX столітті теорія будови атома в свою чергу дала періодичному закону і періодичної системи елементів нове, більш глибоке висвітлення. Блискуче підтвердження знайшли пророчі слова Менделєєва: «Періодичному законом не загрожує руйнування, а обіцяються тільки надбудова і розвиток».